下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ) |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
等质量的两份锌粉a、b，分别加入到过量的稀H2SO4中，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 ( )
心脏起搏器中使用的新型电池Li－I2电池使用寿命已超过10年，其反应简化为：2Li+I2===2LiI，下列说法不正确的是 ( )
| A．负极反应：Li→Li++e－ |
| B．该电池以LiI水溶液为电解质 |
| C．该电池以有机碘化物为电解质 |
| D．Li－I2电池是一种高能长寿的固体电池 |
用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的 ( )
| A．Na2SO4和CuSO4 | B．CuO |
| C．Na2O和CuO | D．H2O和CuSO4 |
用石墨作电极电解3 mol·L－1 KCl和0．5 mol·L－1 Al2(SO4)3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是 ( )
1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( )
| A．－y kJ·mol－1 |
| B．－(10x－y)kJ·mol－1 |
| C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1 |
| D．(10x－y)kJ·mol－1 |