室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是
| A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+） |
某硫酸铝溶液密度为1.28g·cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶液中SO42-离子的物质的量约等于
| A．0.21mol | B．0.35mol | C．0.5mol | D．0. 75mol |
对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| C．加入足量稀盐酸，无现象,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42- |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ |
通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）
| A |
KCl溶液（CaCl2） |
加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸 |
| B |
NaNO3溶液（AgNO3） |
加适量NaCl溶液，过滤 |
| C |
NaCl溶液（I2） |
加酒精，分液 |
| D |
KBr溶液（Br2） |
加CCl4，分液 |
离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是
⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH
| A．⑴⑶ | B．⑴⑷⑸ | C．⑵⑷⑸ | D．⑴⑸ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓ |
| C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+= H2O |
| D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓ |