某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L |
| C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在 |
| D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．金属钠投入水中：Na + H2O＝Na+ + OH－+ H2↑ |
| B．铜加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O |
| C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3? H2O＝AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O |
| D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－＝CaCO3↓+ H2O |
在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是
| A．O2 | B．Cl2 | C．NH3 | D．CO2 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为NA |
| B．标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA |
| C．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA |
| D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
| A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
下列有关化学用语表示正确的是
A．HCl的电子式： |
B．S2-的结构示意图： |
C．质子数为53，中子数为78的碘原子： |
D．邻羟基苯甲酸的结构简式： |