下列反应的离子方程式不正确的是
| A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2O |
| B．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2O |
| C．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ |
| D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O |
用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14 O-16}
| A．0.1mol/L稀盐酸中，Cl− 数为0.1nA |
| B．2.24 L NH3中含N—H键数目为0.3nA |
| C．2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA |
| D．0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2nA |
下列有关说法不正确的是
| A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 |
| B．乙醇、苯酚均能与NaOH溶液发生反应 |
| C．乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生红色沉淀 |
| D．用饱和Na2CO3溶液能区分乙酸乙酯、乙醇和乙酸 |
如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料），电极反应为， 甲中电解质溶液的溶质为__________。
（2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。
（3）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于__________。
某温度下，在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 
2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了
| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/LNaOH 溶液，随着NaOH溶 液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L |
| B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
| C．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |