SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②将2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为 。
该反应的平衡常数为 。
（2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-1160kJ·mol—1
取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：
①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为 ；
②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是 。
工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－→NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生（该反应中-2价的O不能被氧化）。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
请写出下列反应的离子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中②氯化钠溶液与硝酸银溶液混合
③碳酸钙与稀硝酸反应④氢氧化铁加入稀盐酸
．下列物质中：①固体NaCl②铜③二氧化碳④熔融KOH⑤稀硫酸⑥酒精⑦碳酸钙晶体能导电的；属于电解质的是；属于非电解质的是。
A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度；B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度；
(1)请写出下列各物质的化学式：
A1 A2B1B2
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
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