下列说法或表示方法正确的是( )
| A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 |
| B．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定 |
| C．在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-571.6 kJ/mol |
| D．2A (l) + B (l) =" 2C" (l) △H1 2A (g) + B (g) =" 2C" (l)△H2 则ΔH1＞ΔH2 |
2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
| A．催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率 |
| B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行 |
| D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
下列实验设计和结论相符合的是
| A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
| B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性 |
| C．在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液 |
| D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．无色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSO3- |
B． =1×10-9mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
| C．Na2CO3溶液：K+、Na+、SO42-、[Al（OH）4]- |
| D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- |
下列叙述正确的是
| A．将CO2通人BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 |
| C．在KI溶液中加入NaNO2，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
下列选项错误的是
| A．在NH4C1晶体中含有离子键和共价键 |
| B．设想把“H2+Cl2 |
| C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应 |
| D．25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1 |