已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学
式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案： 。
假设2方案： 。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为 （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？ （填“可行”或“不可行”），理由是 。
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。
下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：。阳极产生气体的如何检验。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：t。
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：。
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：。
实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要浓盐酸的体积为mL除了烧杯和量筒还需要的仪器有
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。
| A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?
加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视_________________________。
(8分)实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如下图：
⑴写出制氯气的化学方程式：，
⑵甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了下面实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：。浓硫酸的作用,
饱和食盐水的作用是。
(6分)右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛
（2）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从端通入。
(10分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
⑴称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上。
⑵过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有。
⑶蒸发操作时应将液体放在______中加热，等加热至________时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的离子方程式是______________________。
⑸在滤液中加入盐酸的作用是________________，发生反应的化学方程式是___________。
⑹配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为____________。