下列说法正确的是
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 |
| B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
| D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+
Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．还原剂是Fe3+，氧化剂是S2— |
| C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ |
| D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应 |
已知在溶液中，还原性：HSO3—>
I—，氧化性：IO3—> I2 > SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列说法错误的是
| A．a点时NaHSO3过量 |
| B．b点时的还原产物为I— |
C．b点到c点，KIO 3与NaHSO3反应生成I2 |
| D．加入的KIO3为0.4 mol 或1.12 mol时，I—均为0.4 mol |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2：H2O2+2I－ I2+2OH－ |
| B．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
| C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2—+4NH4++2H2O |
| D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO |
CaC2是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙。现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应。请从CaC2跟H2O反应生成C2H2的反应过程进行思考，从中得到必要的启示，判断下列物质的水解产物是C3H4的是
| A．ZnC2 | B．Al4C3 | C．Mg2C3 | D．Li2C2 |
向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下，(注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa＝ab)。其中M中只有1种溶质的是
| A．只有① | B．只有③ | C．②④ | D． ①③ |