下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O |
| B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O |
C．硫化钠的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－ |
| D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- |
合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( )。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3
⑥补充N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量
| A．③④⑤⑦ | B．①②⑤⑥ | C．②⑥ | D．②③⑥⑦ |
下列关于合成氨工业的叙述可用勒夏特列原理来解释的是 ( )。
| A．使用铁触媒，使平衡向生成NH3的方向移动 |
| B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 |
| C．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
| D．合成氨时采用循环操作可提高原料的利用率 |
下列有关合成氨工业的说法中，正确的是 ( )。
| A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 |
| B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高 |
| C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 |
| D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 |
为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是 ( )。
| A．研制高温下活性较大的催化剂 |
| B．寻求NH3的新来源 |
| C．研制低温下活性较大的催化剂 |
| D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔 |
合成氨工业中控制的反应条件应 ( )。
| A．温度越高越好 |
| B．压强越大越好 |
| C．混合气体中氢气含量越高越好 |
| D．所选的催化剂活性越大越好 |