中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙
丙十丁。下列说法正确的是
| A．若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水 |
| B．若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁 |
| C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液 |
| D．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应 |
下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是( )
| A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 |
| B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8 |
| C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低 |
| D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快 |
将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为( )
| A．0．3 mol | B．0．15 mol | C．大于0．15mol，小于0．3mol | D．小于0．15mol |
在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) 
cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）
| A．平衡常数K增大 | B．a+b＜c+d |
| C．X的转化率下降 | D．Z的体积分数增加 |
下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0) |
| B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0) |
| C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0) |
| D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0) |
反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（）
| A．增加C的量 |
| B．加催化剂 |
| C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 |
| D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 |