1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
| A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 |
| B．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
| C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 |
| D．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
【原创】下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
反应 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
铜片溶于浓硝酸： |
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
正确；浓硝酸与铜片反应生成NO2 |
| B |
0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合： |
NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3·H2O |
错误；Al3+与OH-反应应生成AlO2-而不是Al(OH)3 |
| C |
稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和 |
Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－＝ BaSO4↓＋H2O |
错误；不满足物质组成配比关系 |
| D |
用Cu电极电解NaCl溶液 |
阳极的电极反应式2Cl－-2e－=Cl2↑ |
正确；Cl－优先于OH－放电 |
【改编】如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
| A．甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种 |
| B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 |
| C．丙能与溴发生取代反应，但可以用其做萃取剂萃取溴水中的溴 |
| D．乙和丁都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
【改编】化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是
| A．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 |
| B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
| C．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 |
| D．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象 |
【改编】下列叙述正确的是
| A．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 |
| B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小 |
| C．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl） |
| D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应CO+NO2 CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 |
| B．图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 |
| C．图Ⅲ：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 |
| D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 |