定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ）
| A．9.0L | B．13.5L | C．15.7L | D．16.8L |
正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu + H2O==Cu2O + H2
。下列说法正确的是
| A．石墨电极上有还原反应发生 |
| B．铜电极上发生的反应： 2H2O -2e- = 2OH- + H2 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成 |
下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
| A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
| B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 |
| C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 |
| D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 |
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1 |
C．氯化镁溶液与氨水反应： |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH- ="=" 2AlO2- + H2O |