（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为 、 mol.
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是 （填字母代号）。
a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O
b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-
d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
（3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
现有①H2SO4 ②酒精 ③液氨 ④纯碱固体 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥水银 ⑦三氧化硫 ⑧澄清石灰水 ⑨氯化钠溶液 ⑩CaCO3固体，其中属于盐的是（填序号，下同）_________， 属于酸性氧化物的是_________，能导电的是_____________，属于电解质的是________。
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| Ka= 1.75×10-5 |
Ka1= 4.30×10-7Ka2 = 5.61×10-11 |
Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
| 醋酸浓度/mol·L－1 |
0.001 0 |
0.010 0 |
0.020 0 |
0.100 0 |
0.200 0 |
| pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（选填“增大”“减小”或“不变”）__________。
（5）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO－）= （精确值，用表达式表示）。
（6）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化钠固体
d．加热CH3COOH溶液
e．加入Zn粒
f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡的时间/min |
达平衡时体系能量的变化/kJ |
||||
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||||
| ① |
1 |
4 |
0 |
0 |
t1 |
放出热量：32.8 kJ |
|
| ② |
2 |
8 |
0 |
0 |
t2 |
放出热量：Q |
|
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（L·min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，
写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
一定条件下，A（g）+B（g） 
C（g） ΔH ＜0，达到平衡后根据下列图像判断：
（1）升高温度，达到新平衡的是 （填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同），新平衡中C的体积分数 （填“增大”、“减小”、“不变”，下同）。
（2）减小压强，达到新平衡的是 ，A的转化率 。
（3）减小C的量，达到新平衡的是 。
（4）增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率 ，A的转化率 。
（5）使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数 。