已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（ ）
下列说法中正确的是
| A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
| B．元素的发射光谱一般是亮背景、暗线、线状不连续 |
| C．同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 |
| D．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 |
当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) 
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的
| A．MgCl2 | B．NaOH | C．MgSO4 | D．NaHSO4 |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 |
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
| A．1．6 mol | B．2．8 mol | C．2．4 mol | D．1．2 mol |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是
| A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ |
| B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ |
| C．原电池是将电能转化为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |