硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-。
请回答下列有关问题：
（1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_____________________________(用离子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。
（3）若25℃时，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，则HSO4-的电离常数Ka="____________" (保留两位有效数字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。
为了测定某有机物A的结构,做如下实验；
①将4.6 g该有机物完全燃烧,生成0.2mol CO2和5.4g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如下图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示谱图,图中三个峰的面积之比是1:2:3．
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是__________．
（2）有机物A的结构简式是__________．
（3） 写出有机物A的同分异构体的结构简式_______________．
（4） 写出由有机物A制备1,2-二氯乙烷过程的方程式
（1）有9种微粒：①NH2－；②—NH2；③Br－；④OH－；⑤—NO2；⑥—OH；⑦NO2；⑧CH3＋；⑨—CH3．属于官能团的有(填序号)________ 。
（2）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
| A．水晶 |
| B．冰 |
| C．白磷 |
| D．固态氩 |
E．氯化铵
F．铝
G．金刚石
①属于原子晶体是，直接由原子构成的分子晶体是_____ 。
②由极性分子构成的分子晶体是,含有共价键的离子晶体是_____ 。
③在一定条件下能导电而不发生化学反应的是_____。
分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_____。
（3）在NaCl晶胞中8个顶点 、6个面心处各有一个Na＋ ，12条棱的中点、体心各有一个Cl－ ，KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，是K＋离子的0.7 倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为_____ 。
（4）如下图：由正五边形构成的多面体有20个顶点，多面体中有_____个正五边形，共有____条棱边.
(14分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为。
（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为，反应的离子方程式为。
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为，反应的化学方程式为。
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因，写出浓硝酸和Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
按要求回答下列问题：
（1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：
①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气；
②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白；
③浓硫酸使纸张变黑；
④硝酸溶解金属铜；
⑤可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。
（2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：
①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：；
②参加反应的HNO3的物质的量是：mol。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（
）分子空间构型为平面三角形,说明原因。光气（
）分子中碳氧原子间的共价键的键型是(填序号)。
A．1个
键B．2个键
C．2个
键D．1个键，1个键
（3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式。
（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为。