有浓度为0．1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为
n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。
关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是
| A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中 的值变小 |
| C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) |
（原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是
| A．该有机物的化学式为C20H14O5 |
| B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面 |
| C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应 |
| D．1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol |
铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是
| A．过程I反应为：2NH4HCO3 + Na2SO4＝ 2NaHCO3 ↓ + (NH4)2SO4 |
| B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 |
| C．若省略过程II，则铵明矾产率明显减小 |
| D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 |
室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
| A．pH = 12的溶液：Ca2+、NH4+、Br-、HSO3- |
| B．无色溶液：K+、Al3+、HCO3-、Cl- |
| C．通入H2S无沉淀的溶液：Fe2+、Na+、I-、SO42- |
| D．c(H+) = 1×10-2mol/L的溶液：Fe2+、Br-、ClO-、Cl- |
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀 |
| B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 |
| C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁 |
| D．图4所示装置可以用来测定中和热 |