水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 ；
| A．氧原子的杂化类型发生了改变 | B．微粒的形状发生了改变 |
| C．微粒的化学性质发生了改变 | D．微粒中的键角发生了改变 |
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是
(请用相应的编号字母填写)；
A B C D E
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) ===CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g)△H1="156.6" kJ/mol
CH3CH
CH2(g) ="==" CH4(g)＋HC
CH(g )△H2
="32.4" kJ/mol
则
相同条件下，反应C3H8(g) ===CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol/L
NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：
＞
，则该反应是热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡
状态的是
。
a． v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
。
II．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2
SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请你在右边方框内画出能够实现这一反应的装置图。
（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，
看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析
其原因：。
(2分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中
除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na+)
= 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) =
1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。
(6分)如图是有关氮的循环示意图。
(1)过程①中通过的作用将空气中的氮气固定下来。
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式：。
(3)请写出③中固氮反应的方程式：。
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇
到还原性较强的NH4+等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化
排放的是
a．H202 b．NH4CI c．KN03