吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
| A．作还原剂 | B．作氧化剂 |
| C．既作氧化剂又作还原剂 | D．既不作氧化剂又不作还原剂 |
硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），
硅原子与氧原子的个数比为
| A．1：2 | B．1：3 | C．2：5 | D．2：7 |
下列各组物质性质比较中，正确的是
| A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF | B．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－ |
| C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
下列叙述中正确的是
| A．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole- |
| B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ |
| C．已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| D．某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物 |