已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ•mol－1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ•mol－1
下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
| A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ•mol－1 |
| B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= －509 kJ•mol-1 |
| C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA |
| D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 |
下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑤ | C．①②③④ | D．①②③ |
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
| A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 |
| B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 |
| C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 |
| D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是
| A．C60是一种新型的化合物 |
| B．C60和石墨都是碳的同素异形体 |
| C．C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 |
| D．C60相对分子质量为360 |
在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断错误的是
| A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 |
| B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 |
| C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 |
| D．每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键 |
最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是
| A．Ti14C13 | B．Ti13C14 | C．Ti6C7 | D．TiC |