在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到
原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是
| A．平衡向正反应方向移动 | B．(a+b)>(c+d) |
| C．Z的体积分数变大 | D．X的转化率变小 |
下列说法正确的是( )
| A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 |
| B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 |
| C．铜能导电，但铜是非电解质 |
| D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| B．碳酸氢钠溶液：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－ |
| C．与硅反应产生大量氢气的溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、F－ |
| D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ |
下列有关说法不正确的是
| A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 |
| B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 |
| C．“血液透析”利用了胶体的性质 |
| D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 |
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
对某些离子的检验及结论一定正确的是（）
| A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
| B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- |
| C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+- |
| D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ |