工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）YZ2分子的立体结构是；
（3）Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
。
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
A B C D
E F G H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数（）（2）ⅦA族元素氢化物的沸点（）[学_
（3）第三周期元素单质的熔点（）（4）第三周期元素的最高正化合价（）
（5）IA族元素单质熔点（）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（）
取8 g某有机物A，完全燃烧后只生成11gCO2和9g H2O。回答下列问题
（1）A分子中（填：含或不含）氧元素。理由是（用数据说明）
（2）A 的实验式（最简式）为：
（3）A的分子式能否确定？（填：能或否），理由是
化合物A结构简式为
（其中R为饱和烃基），在一定条件下发生如图所示转化关系：
完成下列填空：
(1）关于上述各步转化，下列说法正确的是 ______（选填序号）。
a. 以上转化未涉及加成反应
b. D比C的相对分子质量小18
c. A、B、C、D中都含有—COOH
d. A跟C发生酯化反应，产物分子式为C18H18O4Cl
(2）A可能的结构简式有：_____________________________________________________。
(3）D的分子式为_________________，可能的结构有___________种。
(4）若D中除苯环外，还有一个六元环，写出A→B的化学方程式：
______________________________________________________________。
(6分)写出下列叙述中有关物质的结构简式
(1)分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是___________；
(2)能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是_________；
(3)含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则符合条件的有机物中最简单的一种是________________