恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为( )
| A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的压强不变 |
| D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3 ：2的状态 |
已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
| A．-386kJ·mol-1 | B．+386kJ·mol-1 | C．- | D．+746kJ·mol-1 |
已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－568kJ/mol
② H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=―248kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（）
| A．1：1 | B．3：37 | C．2:1 | D．3:2 |
已知反应：①Al+Fe2O3
Al2O3+Fe△H＝a kJ/mol
②101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3 kJ/mol
④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是
| A．铝热反应在高温下才能发生，因此a>0 |
| B．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ |
| D．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低 |
已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为（）
| A．350KJ | B．700KJ | C．200KJ | D．250KJ |
下列离子方程式不正确的是：
| A．KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3 |
| B．K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ |
| C．酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O |
| D．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+ OH-=HCO3- |