下列离子方程式书写正确的是:
| A．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ |
| B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32-+H2O |
| C．醋酸加入小苏打溶液中：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O |
D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ |
已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H="-571.6" KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) =CO2(g)△H="-283.0" KJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量,同时生成3.6g液态水.则原混合气体中H2和CO的物质的量之比
A：2：1 B：1：2 C：1：1 D：2：3
已知（1）：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)△H1="a" KJ/mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)△H2="b" KJ/mol
（3）H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)△H3="c" KJ/mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是
A：a＜c＜0 B：b＞d＞0 C：2a=b＜0 D：2c=d＞0
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O
时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是
A：x+y＜z B：平衡向正方向移动 C：B的转化率降低 D：平衡常数减小
一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是
A：C生成的速率和C分解的速率相等
B：单位时间内消耗amolA同时生成3amolC
C：容器内的压强不再变化
D：混合气体的物质的量不再变化