1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1．40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀，下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2．54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
下列叙述正确的是
| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 |
| C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 |
| D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是
| A．加入的酸过量 |
| B．生成的盐不水解 |
| C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 |
| D．反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等 |
将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为
| A．40mL 水 | B．10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液 |
| C．50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液 | D．100mL 0.01 mol·L－1盐酸 |
有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
| A．V3>V2=V1 | B．V3=V2=V1 | C．V3>V2>V1 | D．V1=V2>V3 |
用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B．实验测得该白醋的pH为2.3 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D．白醋加入豆浆中有沉淀产生 |