意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4分子中存在非极性键 |
| C．N4分子中N—N键角为109°28′ |
| D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量 |
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比是7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）
| A．金属性：Y＞Z |
| B．氢化物的沸点：X＞W |
| C．离子的还原性：X＞W |
| D．原子及离子的半径：Z＞Y＞X |
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径：A＞B＞C
C、离子半径：A2-＞C-＞B2+ D、还原性：C-＞ A2-
有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）
| A．ns2np3 | B．ns2np4 | C．ns2np5 | D．ns2np6 |
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（）
| A．第三周期VIII族，P区 |
| B．第三周期VB族，ds区 |
| C．第四周期VIII族，d区 |
| D．第四周期VB族， f区 |
原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是（）
| A．SP | B．SP2 | C．SP3 | D．无法判断 |