下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子 。（任写一组）
（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因： ；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是 。
在一定条件下，可逆反应：mA＋nB
pC达到平衡状态。
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。
（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。
I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．
（1） 元素被氧化， 是氧化剂；
（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 mol．
Ⅱ、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是 （从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）．
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 （从Fe、Cu中选填）．
Ⅰ、处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO2 ③NH3·H2O④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H2O ⑨NaCl溶液 ⑩NH3
（1）属于强电解质的是 （填序号，下同） ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加盐酸 ；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；
（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热 ；
（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向 热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积 （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:
（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)）之比：