工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B．该反应利用了Cl2的强氧化性 |
| C．该反应NH3被还原 | D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（）
| A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 |
| B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1 |
| C．曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化 |
D．a电极上发生的反应方程式为： 和 |
将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）
某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[F
eSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
| A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为 |
C．反应中发生转移的电子数为 |
D．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 |
关于下列装置说法正确的是（）
| A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 |
| C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 |
100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（）
| A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
| C．c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-) |
| D．c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH-) |