将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是
| A．硅酸胶体是纯净物 |
| B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间 |
| C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 |
| D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸 |
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
| A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 |
| B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 |
| C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
| A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1．0L 1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA |
| D．4．6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA |
以下说法正确的是
| A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 |
| B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键 |
| C．非金属元素间只能形成共价键 |
| D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键 |
已知某溶液中c(Na＋)＝0．2 mol/L，c(Mg2＋)＝0．25 mol/L，c(Cl－)＝0．4 mol/L，如果溶液中还有SO42－，那么c(SO42－)应是
| A．0.1 mol/L |
| B．0.3 mol/L |
| C．0.15 mol/L |
| D．0.5 mol/L |
下列有关化学用语正确的是
A．O原子的电子排布图为 |
| B．氯化钠的分子式：NaCl |
C．Cl－的结构示意图： |
| D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2 |