Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
对此反应下列说法中正确的是（ ）
| A．Na2O2只作氧化剂 | B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．O2是还原产物 | D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ |
| D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+ |
下列说法正确的是
| A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
| B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量 |
| B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L |
下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
| A．由电石制乙炔 | B．灼热的碳与二氧化碳反应 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D．碳酸钙的分解 |
25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol |