为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是
| |
电池 |
电解池 |
| A |
H+移向Pb电极 |
H+移向Pb电极 |
| B |
每消耗3molPb |
生成1molAl2O3 |
| C |
正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O |
阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+ |
| D |
Pb电极反应质量不变 |
Pb电极反应质量不变 |
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
| A．③① | B．③② | C．①③ | D．①②③ |
下列离子方程式正确的是
| A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O |
| B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑ |
| C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋+ 3OH-®Fe(OH)3↓ |
| D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH-® Al(OH)3↓ |
下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是
| A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) |
| B．FeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2) |
| C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) |
| D．FeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑) |
工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是
| 金属 |
Na |
K |
Al |
Cu |
Fe |
| 熔点（℃） |
97.5 |
63.6 |
660 |
1083 |
1535 |
| 沸点（℃） |
883 |
774 |
2467 |
2567 |
2750 |
A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金
常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是
| A．铝不活泼 |
| B．铝与氧气在常温下不反应 |
| C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜 |
| D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应 |