某同学将15．0g碳酸钙粉末置于250mL、87．0g的烧杯中，向其中加入105．4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203．0g。则：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为________________g；
（2）烧杯内各物质的名称分别为_________ __________；
（3）列式计算所得溶液的溶质质量分数。
为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见右图）.
（1）求混合物中碳酸钠的质量.（写出计算过程）
（2）A点时氯化钠溶质的质量分数是.
普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
| 加入稀硫酸的质量/g |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 剩余固体的质量/g |
8.7 |
7.4 |
7 |
7 |
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为。
（2）黄铜中铜的质量分数为。
（3）加入的稀硫酸溶液中含溶质的质量分数是。（写出计算过程）
“反对运动员使用违禁药品”是北京2008"人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H320)是一种违禁药品。
（1）“乙基雌烯醇”是由____种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比为___ ___；
（2）“乙基雌烯醇”的相对分子质量是；
（3）“乙基雌烯醇”中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是。；
取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g。试计算：
(1)生成气体的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(10分)碳酸钠(Na2CO3)俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。(Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O)现将100g Na2CO3固体粉末(含有Na2SO4杂质)加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸(密度为1.2g/mL)，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g/L)。通过计算：
(1)生成CO2的质量是________________g；
(2)求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数。