某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式： 。
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式： 。
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；
假设2：该臭味气体只有 ；
假设3：该臭味气体含有 。
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 取少量反应后固体于试管中， 。 |
|
（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器
是（填仪器名称）。
（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。
（1）“调节pH=4”可选用的试剂是（填编号）。
①MgO ②CuO ③MgCO3④Mg
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是。
（3）“滤渣”的主要成分为。
（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；②；③；④过滤、洗涤、干燥。
（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是。
（6）产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：。
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为。
(14分)乙酸异戊酯（
）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
实验步骤：在烧瓶中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
| 相对分子质量 |
密度/（g·cm-3） |
沸点/℃ |
水中溶解性 |
|
| 异戊醇 |
88 |
0.8123 |
131 |
微溶 |
| 乙酸 |
60 |
1.0492 |
118 |
溶 |
| 乙酸异戊酯 |
130 |
0.8670 |
142 |
难溶 |
（1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式。
（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是。
（3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是。
A．原料没有充分反应
B．发生了副反应
C．在进行蒸馏纯化操作时，从143 ℃开始收集馏分
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是。
（6）本实验的产率是
A．30℅B．40℅C．50℅ D．60℅
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0．01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 |
10%硫酸体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
| I |
2 mL |
20 |
|
| II |
2 mL |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
| III |
2 mL |
30 |
|
| IV |
1 mL |
20 |
1 mL蒸馏水 |
（1）该反应的离子方程式为。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验（用I～IV表示）。
对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是。
下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：
（1)乙酸分子中官能团的名称是__________________。
（2）写出甲中反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。
（4）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。