下列各图与表述一致的是
| A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
| B．图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化 |
| D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑ |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐中加入铁粉，产生气体的量随铁粉质
量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是（）
| A．原混合酸中NO3-物质的量为0.2mol |
| B．OA段产生的NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为5 mol·L-1 |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
| A．-67.7 kJ·mol-1 | B．-43.5 kJ ·mol-1 |
C．+43.5 kJ·mol-1 | D．+67.7 kJ·mol-1 |
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
| A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
| B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
| D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R>M |
下列实验现象预测正确的是（）
| A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
D．实验IV ：继续煮沸溶液至红褐色沉淀停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
| A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 |
| D．Y元素比W元素的非金属性强 |