固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO2)2 、NO2、O2 乙：MgO、NO2 、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2 、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。
②称取Mg(NO3)2固体3 ． 79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 ． 0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。（用化学方程式表示）
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关反应离子的方程式。
（1）主要步骤：________________________________________________________。
（2）离子方程式：______________________________________________________。
有四种失去标签的溶液：Na2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液和MgCl2溶液。请写出确定它们的实验步骤。
(1)___________________________________________________________________________。
(2)___________________________________________________________________________。
(3)___________________________________________________________________________。
为证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：
（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：
A过滤B溶解C浓缩结晶D蒸发E冷却结晶F萃取G蒸馏．按照操作顺序，应选择有__________（写编号）在实验中都要用到的仪器是____________．
（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾________________________．
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2：沉淀方法一：用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ______________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法_______________。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________ 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 _______________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________ 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 __________。