已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是
| A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 |
| B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 |
| C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 |
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）
A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
| A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体 |
B．加热蒸发 饱和溶液得纯净的晶体 |
C．向 溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 晶体 |
D．向Fe2（SO4）3溶液加入足量 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
| B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点比y点时的反应速率慢 ④n＞p ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
| A．①②⑤ | B．只有②④ | C．只有②③ | D．①③⑤ |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10－5 |
6.3×10－9 |
1.6×10－9 |
4.2×10－10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱