为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
| A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 |
| B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 |
| C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 |
| D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 |
给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是
| A．已知气体在标准状况时的密度 |
| B．已知物质的体积和质量 |
| C．已知一定量物质的质量和物质的量 |
| D．已知物质一个分子的实际质量 |
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A．100ml 1mol/LNaCl溶液 |
B．75ml 1mol/LMgCl2溶液 |
C．150ml 3mol/LKCl溶液 |
D．25ml 2mol/LAlCl3溶液 |
实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是
A．取100mL5mol/ LH2SO4，加入400mL水 |
| B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL |
C．取100 mL 5mol/LH2SO4，加500mL水稀释 |
| D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL |
某溶液中大量存在五种离子：NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X为离子)，其物质的量之比为：n(NO3―)∶n(SO42―)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能为
| A．Mg2+ | B．Ba2+ | C．CO32― | D．Cl― |
淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和N
a2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是
| A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 | B．加入碘水不变蓝 |
| C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 | D．加入碘水变蓝 |