某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为
| A．4：1 | B．3：1 | C．2：1 | D．任意比 |
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol |
| D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2 |
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑤ | C．②③⑥ | D．②④⑥ |
对于反应2SO2＋O2
2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度
| A．①④ | B．只有②③ | C．②③④ | D．只有④ |
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C(s)＋O2(g)
CO2(g)； △H1 C(s)＋1/2O2(g)CO(g)； △H2
②S(s)＋O2(g) SO2(g)； △H3 S(g)＋O2(g) SO2(g)； △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)； △H5 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)； △H6
④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)；△H8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |