有下图所示装置：
（1）装置A中b为 极，电极反应式为 ，a极反应式为 ；
（2）装置B中C为 极，电极反应式为 。
（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。
（4）若将装置B中的CuSO4溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后 极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。
下列说法中正确的是
| A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH = +11.9kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3l kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ |
| D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH =" +" 285.8 kJ·mol-1 |
在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
| A．CH3OH（l）+3/2 O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l） ΔH="+725.8" kJ/mol |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－1452 kJ/mol |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－725.8 kJ/mol |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+4H2O（l） ΔH="+1452" kJ/mol |
在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则Q1和Q2的相对大小关系为
| A．Q1=Q2 | B．Q1＞Q2 | C．Q1＜Q2 | D．无法判断 |
下列说法正确的是
| A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 |
2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是
| A．催化剂只改变反应的正反应速率 |
| B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 |
| C．催化剂能够改变反应的反应热 |
| D．催化剂不能改变反应物的转化率 |