下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。
| A．钾跟水反应 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑ |
| B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ |
| C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓ |
| D．碳酸钙跟盐酸反应 CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
| A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—) |
| B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3) |
| C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) |
| D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O) |
把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，下列结论错误的是
| A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 |
| B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1 |
| C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1 |
| D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍 |
下列方程式书写正确的是
A．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
| B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ |
C．HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ |
反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
| A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 |
| B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 |
| C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
| D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 |
最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
| A．N4属于一种新型的化合物 |
| B．N4是N2的同系物 |
| C．N4转变为N2是物理变化 |
| D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量 |