下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
| A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
B．由N2O 4(g)  2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ |
| C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ |
| D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ |
下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）
| A．NH3，H2，C4H10 | B．PCl3，CO2，H2SO4 |
| C．SO2，SiO2，P2O5 | D．CCl4，Na2S，H2O2 |
密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）
2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）
| A．X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1 | B．Y2为1.0 mol·L-1 |
| C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1 | D．Z为0.7 mol·L-1 |
可逆反应2NH3
N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．①④⑤ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
某温度下，反应H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密闭容器中进行能减缓反应速率的是
| A．减小容器体积使压强变大 | B．恒容下，充入Ne |
| C．恒压下，充入Ne | D．恒容下，添加C(s) |
在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2、O2和SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为0.9mol，则此时SO3的物质的量为( )
| A．1.4mol | B．1.6mol | C．1.8mol | D．2.0mol |