根据反应式：①2Fe3+＋2I－
2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
| A．Br－、Fe2+、I－ | B．I－、Fe2+、Br－ |
| C．Br－、I－、Fe2+ | D．Fe2+、I－、Br－ |
下列选用的相关仪器符合实验要求的是（乙酸乙酯不溶于水）
下列事故处理措施正确的是
| A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 |
| B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度 |
| C．酒精灯不慎着火，应立即吹熄 |
| D．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛 |
常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A－）∶n（HA）＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为
A．18B．17 C．16D．15
常温下，0．1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×10－10，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c（H＋）＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c（H＋）＋c（A－）＝0．1 mol·L－1
C．与0．05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动
D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（OH－）均增大
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0．2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
| A．0．5% | B．1．5% | C．0．1% | D．1% |