根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) 
H= -Q1 kJ/mol；
2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol;
2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
| A．Q1＞Q2＞Q3 | B．Q1＞Q3＞Q2 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q2＞Q1＞Q3 |
如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：
| A．蓝、紫、红 | B．红、蓝、紫 |
| C．红、紫、蓝 | D．蓝、红、紫 |
对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是
| A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中 |
| B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中 |
| C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中 |
| D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中 |
将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是
已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失):
| A．一定大于92．0 kJ | B．无法确定 |
| C．一定小于92．0 kJ/mol | D．一定小于92．0 kJ |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是：
| A．放电时负极反应为： Zn-2e―+2OH―＝Zn(OH)2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e―+5OH―＝FeO42-+4H2O |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 |
| D．放电时的正极在充电时须接电源正极 |