我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（ ）
| A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质； |
| B．纳米材料可以应用于所有化工领域； |
| C．现在纳米器件都是无所不能的胶体 |
| D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质 |
不具有放射性的同位素称之为稳定同位素．稳定同位索分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、34S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H1的酸性比1H＋的酸性更强
用NA、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2NA |
| B．1mol 甲基（—CH3）所含电子数10 NA |
| C．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1NA |
| D．2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是2NA |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是
| A．A点表示示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和 |
| B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 |
| C．将T3℃（时甲、乙两物质的饱和溶液分）分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多 |
| D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙 |
11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
| A．2mol/L | B．4 mol/L | C．6 mol/L | D．8mol/L |
下列说法或表示法正确的是
| A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—1 |