Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是 （ ）
| A．锂电极发生氧化反应 |
| B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极 |
| C．每生成1mol SO2转移4mol电子 |
| D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂 |
下列说法中不正确的是 （ ）
| A．新型无机非金属材料具有光学特性，具有生物功能、具有电学特性、能承受高温、强度高 |
| B．高温结构陶瓷与金属材料相比具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 |
| C．光导纤维作为通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 |
| D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面 |
某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
| A．1∶10 | B．9∶1 | C．10∶1 | D．99∶21 |
25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
| A．该溶液的pH一定是10 | B．该溶液不可能pH="4" |
| C．该溶液的pH不可能是7 | D．不会有这样的溶 |
下列说法正确的是
| A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10 |
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO ）之比为2:1 |
| C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1 |
| D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0 |
“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
| A．SO2 | B．Na2CO3 | C．KMnO4 | D．NaClO |