请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
（1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；
（3）醇： ； （4）醛： ；
（5）羧酸： ； （6）酯： 。
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1） 上述反应中氧化剂是________。
（2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、
②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3） 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使
NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
| A．NaCl | B．NH4Cl |
| C．HNO3 | D．浓H2SO4 |
（4） 请配平化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。
若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。
工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：
（1）已知 ：N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量_____(填“<”、“>”或“=”）92.4kJ，理由是 。
②为提高氨的产量，获得更大的效益，实际生产中宜采取的措施有 。
A 降低温度 B 最适合催化剂活性的适当高温 C 增大压强
D 降低压强 E 循环利用和不断补充氮气 F 及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）。
在一密闭容器中发生下列反应：2SO2 (g）＋O2 (g）
2SO3(g） ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是____ ____。
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？
t1______ __；t3______ __；t4_____ ___。
已知：①2SO2 (g）＋O2 (g）
2SO3(g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
②2NO(g）＋O2(g）2NO2(g） ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g）＋SO2(g） = SO3(g）＋NO(g）的ΔH＝__________kJ·mol－1。
已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ。写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。