在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0．1 mol的混合溶液中加入0．1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0．1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）
| A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 |
| B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋ |
| C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板 |
| D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ |
如图为反应2A(g)＝B(g)＋C(g)的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是
A．温度B．压强 C．A的浓度D．反应时间
已知反应2A
B+3C，在200C进行时其v(A)="5" mol·L－1·s－1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是
A．20 mol·L－1·s－1B．40 mol·L－1·s－1
C．60 mol·L－1·s－1D．150mol·L－1·s－1
反应2X(g)+Y(g)
2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系，如图所示。下列判断正确的是
| A．T1＜T2；p1＜p2 | B．T1＜T2；p1＞p2 |
| C．T1＞T2；p1＞p2 | D．T1＞T2；p1＜p2 |
下列说法或表示方法中正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由单质A转化为单质B△H＝＋119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定 |
| C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3kJ/mol |
| D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝—571.6kJ/mol |
由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g)
2C(g) △H＜0，向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是
①容器内的温度一定升高
②v正一定变大
③容器中C物质的浓度一定升高
④容器内的压强一定降低
| A．①④ | B．①③ | C．②③④ | D．①②③④ |