氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是（ ）
| A．这“某物质”具有还原性 |
| B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 |
| C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O |
| D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl |
用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）△H<0的正确图象是下图中的（）
A B C D
下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）
K（g）+NaC1（1）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
| A．①②③ | B．②⑥ | C．③④⑤ | D．②⑤⑥ |
10℃时，某化学反应A→C的反应速率vA=0．1mol·L-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使vA=1．6 mol·L-1·S-1，则反应温度应控制在（）
| A．30℃ | B．40℃ | C．50℃ | D．60℃ |
有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）
2Z（g） 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）
| A．100℃ |
| B．200℃ |
| C．300℃ |
| D．不能确定 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达平衡的是：（）
| A．混合气体的平均摩尔质量 | B．混合气体的密度 |
| C．A物质的质量 | D．气体的总物质的量 |