下列叙述正确的是
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
| A．第4周期ⅢA族 | B．第4周期ⅦA族 |
| C．第3周期ⅣB族 | D．第3周期ⅣA族 |
某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是
| A．RH4 | B．RH3 | C．H2R | D．HR |
元素性质呈周期性变化的决定因素是
| A．元素原子半径大小呈周期性变化 |
| B．元素相对原子质量依次递增 |
| C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
下列各组顺序的排列不正确的是
| A．酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 | B．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S | D．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－ |
下列有关化学用语正确的是
A．溴化钠的电子式： |
B．氮气分子的结构式：N ≡N |
C．硫原子的结构示意图： |
D．氯化氢分子的电子式： H＋［ ］－ |