氯丁橡胶E（
）的合成路线如下：
已知：
是不稳定结构。
（1）氯丁橡胶中官能团的名称是______。
（2）②的反应条件和无机试剂是______。
（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。
（4）④的化学方程式是______。
（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。
(18分)Ⅰ．(8分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。
（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 (填写化学式)。
（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。
（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．(10分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4g A隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，C的电子式为 。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式 。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是 。
（4）请设计检验物质X的实验方案 。
(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。
回答下列问题：
（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 。
（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1:2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 。
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 。
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式 。
【化学—选修3物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D中，A的族序数与最外层数、周期数相等， B元素是植物生长需要的营养元素，也是空气中含量最高的元素；C元素处于第二周期且价电子层中未成对电子数为2，D元素周期表中ds区元素且最外电子层上只排布了一个电子。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中第一电离能由小到大的顺序是 ，(填元素符号)
（2）A、B两种元素形成的化合物B2A4是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。写出其电子式 ，该化合物的类型是_______(填离子化合物、共价化合物)。
（3）发射火箭时，常以B2A4为燃料，用双氧水作氧化剂，两者反应生成无毒、无害的气体。已知3.2g液态N2H4在上述反应中放出128.44kJ的热量，则该反应的热化学方程式：_______。
（4）①D2+的价层电子排布图为 。
②胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
在胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。
a．离子键
b．极性键
c．金属键
d．配位键
e．氢键
f．非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中p键的数目为 。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。
【化学—选修2化学与技术】聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：
（1）水是生命之源，水质优劣直接影响人体健康. 天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 。水的净化与软化的区别是 。
（2）“碱溶”时，发生反应的化学方程式为 。“滤渣Ⅰ”成分是_________。
（3）“酸溶Ⅱ”时，可以产生Fe2+的反应的离子方程式为 。
（4）“氧化”时应控制在比较低的温度下进行，原因是 。
（5）“氧化”时若用ClO2代替，发生反应的离子方程式是 。
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：①Fe2O3(s)+ 3C(s)＝2Fe(s)+ 3CO(g)ΔH1＝+489.0 kJ/mol，
②C(s)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）①分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。则该电池的负极反应式： 。
②用上述燃料电池用惰性电极电解足量MgCl2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
（3）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
①该反应的平衡常数表达式K＝ 。
②一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ mol/(L·min)。
③下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是 （填序号）。
| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．充入一定量CO | D．再加入一些铁粉 |
④CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图：
（i）曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
(ii)一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂