元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是
| A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低 |
| B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多 |
| C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强 |
| D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 |
只含有一种元素的物质不可能是
| A．混合物 | B．化合物 | C．纯净物 | D．单质 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
有关杂化轨道的说法不正确的是（）
| A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
| C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 |
| D．杂化轨道全部参加形成化学键 |
关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
| A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 |
| B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 |
| C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 |
| D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 |
下列有关化学用语正确的是 （ ）
A．某元素原子的电子排布图 |
B．NH3电子式为 |
| C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 |
D．钾（K）原子的原子结构示意图为 |